Question

19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C₂H₄和SO₂． （乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H₂SO₄        D．KMnO₄酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③能说明SO₂气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm³，沸点131.4℃，熔
点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO₃使溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）①二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；
乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色．二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，SO₂+Br₂+H₂O═H₂SO₄+2HBr；
乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），故乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，
②实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯；
③选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；
④再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．
⑤最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；
（2）①乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
②检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．

解答 解：（1）①乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
②实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯：CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
③二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
④通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，故答案为：检查二氧化硫是否除尽；
⑤最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）①乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br：
②检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO₃酸化后加入AgNO₃溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．
故答案为：D．

点评 本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，题目难度中等，注意实验的先后顺序