【题目】莳萝脑是一种抗肝病药剂,其合成路线如下:
(1)写出化合物B中含氧官能团的名称:_____和_____。
(2)试剂X是一溴代烃,其结构简式为_____;在上述七步反应中,属于消去反应的是_____(填序号)。
(3)写出反应⑤的化学方程式:___________。
(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种;
Ⅱ.既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
写出该同分异构体的一种结构简式:_______。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
【答案】醚键 醛基 CH2=CHCH2Br
【解析】
(1)根据化合物B的结构简式可知B中含氧官能团有2个醚键和1个醛基。
(2)根据A和B结构的差别,结合试剂X是一溴代烃,可知X是CH2=CHCH2Br;在上述七步反应中,①是取代,②是取代,③是取代,④是苯环上的醛基被双氧水氧化成甲酸苯酯,再水解成苯酚,因此④是氧化反应,⑤是取代,⑥是消去,⑦是加成。
(3)反应⑤是发生了取代反应,生成F的同时,还生成了HCl,碱性条件下生成氯化钠和水;
(4)C的不饱和度为6,分子式为C11H12O3,能发生银镜反应说明含有醛基,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,说明含有羧基,结合有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种:
。
(5)属于醚,根据流程图中①或⑤,需要有和某种含有六元环的卤代烃,结合流程图的⑥,卤代烃消去可以生成C=C,从而设计合成路线。
(1)化合物B中含氧官能团有2个醚键和1个醛基。
(2)由以上分析可知X是CH2=CHCH2Br;⑥是消去反应,故答案为CH2=CHCH2Br,⑥。
(3)反应⑤是发生了取代反应,生成F的同时,还生成了HCl,碱性条件下生成氯化钠和水,化学方程式为;
(4)由以上分析可知,符合要求的同分异构体有两种,分别为。
(5)属于醚,根据流程图中①或⑤,需要有和某种含有六元环的卤代烃,结合流程图的⑥,卤代烃消去可以生成C=C,因此合成路线流程图如下:
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【题目】下列表示正确的是( )
A.离子结构示意图:可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.硅的分子式:Si
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【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A.a点的平衡常数小于b点
B.b点,v正(CO2)=v逆(H2O)
C.a点,H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2+I2=+2I
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)按如图所示组装好装置后,应先_________________________________________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________;
(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
(4)用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂,用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示,且保留1位小数)。
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【题目】在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1molCO和0.2molH2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器的容积:①>②>③
C.在P点,CO的转化率为75%
D.在P点,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此时υ正(CO)<υ逆(CO)
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【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4, 的立体构型为________;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为__________,层间作用力为________________________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温的措施
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【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是( )
A.将电能转换为化学能
B.电子由铜片流出经导线到锌
C.一段时间后,锌片质量减轻
D.铜片一侧柠檬变蓝色,产生Cu2+
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