练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    表中元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
             
    A   D    
        E G M
    （1）E元素原子核外最外层有
    6
    6
     个电子；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：
    具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性
    具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性
    ．
    （2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）
    G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来
    G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来
    ．
    （3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
    ．
    （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）
    c、d
    c、d
    ．
    分析：由题中（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素，应为Ar元素，则A为C元素，D为O元素，E为S元素，G为Cl元素，根据元素对应的化合物的组成、性质以及结构特点解答该题．
    解答：解：根据元素所在周期表中的位置，A可能为B元素，也能为N元素，结合题中（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素，应为Ar元素，则A为C元素，D为O元素，E为S元素，G为Cl元素，则
    （1）E为S元素，最外层电子数为6，最高化合价为+6价，对应的+4价氧化物为SO2，为酸性氧化物，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，
    故答案为：6；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性；
    （2）比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸酸性以及单质之间的置换反应实验证明，
    故答案为：G的氢化物更稳定、G的最高价含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来；
    （3）同周期非金属元素对应的阴离子，从左到右核电核数逐渐增大，对外层电子的引力逐渐增强，则对应的离子半径逐渐减小，
    故答案为：G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强；
    （4）A为C元素，C原子最外层4个电子，能够形成4个共价单键，由图可知，c为甲烷，d为苯，故答案为：c、d．
    点评：本题考查元素推断以及先关化合物的性质，题目难度不大，本题注意从题目中找出解答的关键之处，即E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，可知M为零族元素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京一模）如表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A B C
    D E

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右表是元素周期表短周期的一部分，已知X、Y原子序数之和等于Z的原子序数．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    B、气态氢化物的沸点：Y＜W
    C、元素原子半径大小：X＞Y
    D、简单离子的半径：Z＞W

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案