已知：2CH2===CH2＋O2
2CH3CHO。在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是( )
①乙醛转化为乙醇 ②苯酚置于空气中变红 ③乙醛的银镜反应 ④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热 ⑤丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2丙醇 ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦乙酸乙酯碱性条件下水解
A．①⑤ B．①②⑥
C．②③⑥ D．除④⑦
科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在
不同氧化剂的作用下，可以生成B(C6H12O7)或
C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原为D(C6H14O6)。B脱水可得到
五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是RCHO最易，
R—CH2OH次之，
最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：________________________，B：____________________________________，
C：________________________，D：____________________________________，
E：________________________，F：____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO
⑧NH
分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。
| 化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 | 6.8×10－8 | 4.0×10－9 | 1.8×10－11 |
该小组设计流程如图：
(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化学式)。
(2)为检验溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
步骤一：检验Mg2＋，向其中一支试管中加入________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。
A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液
B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液
C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液
(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2＋物质的量浓度将被控制在________________以下。
(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH＝2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是__________________________________________________。
(5)溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中，能发生银镜反应，滴入紫色石蕊试液不变色，加入少量氢氧化钠溶液，再加入酚酞试液变红色，共煮后红色变浅的是( )
A．乙酸甲酯 B．甲酸乙酯
C．硬脂酸 D．油酸甘油酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出 | 有Fe3＋、有Cl2 |
| Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3＋、无Cl2 |
| Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3＋、无Cl2 |
(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是___________________。
(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应的方程式：__________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法___________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)___________________。
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现黄色，有气泡产生