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    5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
    C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏

    分析 A．乙烯可酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质；
    B、乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解，与主体物质反应；
    C、二氧化碳也与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，除杂所加试剂只与杂质反应；
    D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不反应，再通过蒸馏分离．

    解答 解：A．乙烯可酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解，起不到除杂的作用，故B错误；
    C、除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳也会和碳酸钠反应被吸收，被提纯物质反应，故C错误；
    D、除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，乙醇不反应，通过蒸馏控制沸点把乙醇蒸馏出来，符合除杂原则，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
    D．0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
    C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
    C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液收集产物
    D．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；H2SeO3的立体构型是三角锥形．与H2SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子 晶体．
    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    ①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．
    ②MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式2H++2e=H2↑．
    （2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式．阳极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，阴极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （4）电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．在阴极附近观察到的现象是有无色气体生成，同时溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在如图所示的实验中，对点滴板上的现象描述正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
    ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
    ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
    ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色．
    A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应
    D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
    A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

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