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    7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能燃烧，生成二氧化碳和水
    B．乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同

    分析 乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，其中乙炔含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．乙烷、乙炔都只含有C、H两种元素，燃耗产物为二氧化碳、水，故A正确；
    B．乙炔含有碳碳三键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B正确；
    C．乙烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，故C错误；
    D．乙烷、乙炔都含有2个C原子，则相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，把握有机物的结构特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是+3．
    （2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是反应池中锌与盐酸反应有H2生成．
    （3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4$\frac{\underline{\;电炉\;}}{\;}$FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．
    （4）“产品”中的主要杂质是KCl，避免产生该杂质的改进方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．
    （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下的密闭容器中投入4mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B?4C+6D．达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率，则n的取值范围正确的是（　　）
    A．n=5B．n＜5C．n＞5D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，当反应达到平衡后各物质的浓度不可能是（　　）
    A．X2为0.1mol/LB．X2为0.2mol/LC．Z2为0.3mol/LD．Z2为0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
    A．0.10 mol•L-1AgNO3B．0.20 mol•L-1Zn（NO3）2
    C．0.20 mol•L-1Cu（NO3）2D．0.20 mol•L-1Pb（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用固体烧碱配制0.4mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）称量4.0g的NaOH．
    （3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：防止烧碱固体在空气中吸水潮解．
    （4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是AB．（选填字母序号）
    A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
    B．定容时俯视读数
    C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线
    D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液
    E．溶解烧碱的烧杯未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
    （1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是
    001mol．
    （2）胃舒平每片含0.135g Al（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平5.8片．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．
    ①取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解，当加入盐酸30mL时开始产生CO2，加入盐酸至35mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比5：1．
    ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式Mg2Al（OH）5CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
    A．8    B．10    C．10～12之间    D．8～10之间
    （2）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、或“=”）

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