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    7．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器
    B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属
    C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
    D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料

    分析 A．氧化铝的物理性质、用途；
    B．合金的硬度高、熔点低；
    C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末；
    D．氧化铁常用作红色油漆和涂料．

    解答 解：A．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
    B．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故B正确；
    C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末，故C正确；
    D．氧化铁常用作红色油漆和涂料，不是Fe3O4，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体，完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO-3+6H+．
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ•mol-1（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是0.025mol，该溶液中含溶质Na2SO4的质量为3.55克．
    （2）34.2g某强碱M（OH）2中含有0.4molOH-，则M（OH）2的摩尔质量为171g/mol，M的相对原子质量为：100．
    （3）同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：64g/mol．
    （4）标准状况下，44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N2和O2体积之比为：4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料． 以下是工业上合成甲醇的两个反应：
    反应 I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应 II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“II”）
    ②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃ 300℃350℃
     K2.0410.2700.012
    由表中数据判断反应 I 为放热反应（填“吸”或“放”）
    ③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测 得 c（CO）=0.2 mol/L，则 CO 的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子
    B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2-
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NA
    D．常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（　　）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，求此浓盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关摩尔的叙述正确的是（　　）
    A．表示物质数量的单位
    B．用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
    C．表示物质的质量单位
    D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L-1，则混合液中氯离子的浓度为（　　）
    A．0.15mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.2mol•L-1

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