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    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式
     
    ，D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    写结构简式）．
    ①含有苯环       
    ②含有酯基        
    ③能与新制Cu（OH）2反应
    ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    （写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；
    （2）根据C的结构简式确定其分子式；根据D的结构简式判断含有的官能团；
    （3）的同分异构体符合：含有酯基 且能与新制Cu（OH）2反应，应甲酸形成的酯，①含有苯环且核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢，应含有2个不同的取代基且处于间位或邻位；
    （4）苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是；
    （5）F水解生成、CH3CH2CH2COOH、CH3OH．
    解答： 解：（1）C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为，B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为，A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F，故答案为：氧化反应；取代反应
    （2）C为，分子式为C8H7NO4；根据D的结构简式，可知其含有的官能团为：酯基、硝基，故答案为：C8H7NO4；酯基、硝基；
    （3）的同分异构体符合：含有酯基 且能与新制Cu（OH）2反应，应甲酸形成的酯，①含有苯环且核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢，应含有2个不同的取代基且处于间位或邻位，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：；
    （4）苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是，故答案为：；
    （5）F水解生成、CH3CH2CH2COOH、CH3OH，反应方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团、同分异构体等，题目难度中等，用逆推法推断B和C，需要学生熟练掌握官能团的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A、生铁B、铝热剂
    C、磁铁矿D、绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案．

    （1）A中反应的离子方程式为：
     

    （2）在B中检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （3）在C中装H2S溶液，检验SO2的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为
     
    ．
    （4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
    假设一：该白色沉淀为CaSO4
    假设二：该白色沉淀为
     

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （5）E的作用是
     
    ，倒置漏斗的作用
     
    ．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号），A、B、C第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A～H的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分．已知：

    i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．
    ⅱ．足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1molD．
    ⅲ．B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量为80g/mol．
    ⅳ．G1和G2互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

    已知：①
    ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）A中官能团的名称
     
    ．
    （2）①～⑥反应中属于消去反应的是
     
    ；A的结构简式
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式
     
    ．
    （4）C与新制Cu（OH）2反应的方程式
     
    ．
    （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式
     
    ．
    （6）与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有
     
    种；写出其中一个的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族．
    （1）元素W在周期表中的位置是
     
    ．W的阴离子结构示意图是
     
    ；
    （2）元素Z的单质的电子式为
     
    ．标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）元素Y常见的同素异形体有
     
    ． Y最高价氧化物中的化学键类型为
     
    ．Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2（g）和H2O（l）时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
     

    （4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
     

    （5）由X、Z、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/mol的化合物甲，1mol甲中含有6mol结晶水．对化合物甲进行如下实验：
    a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
    ①甲的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL 1mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应．写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，…
    （1）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气．请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112L，则转移的电子数目为
     
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    （3）B中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ还需补充的操作为
     
    ．可观察到的现象是
     
    ．
    （5）D中溶液发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是（　　）
    A、紫色石蕊试液B、氢氧化钠溶液
    C、金属钠D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅变化均为氧化还原反应
    B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
    C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
    D、氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应

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