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    3．我国古代曾用火法炼铜：Cu2S+O2$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．铜元素发生了氧化反应B．反应中只有O2得电子
    C．32gO2参与反应，转移电子4molD．Cu2S既被氧化又被还原

    分析 由反应可知，Cu2S中Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，故A错误；
    B．Cu、O均得到电子，故B错误；
    C.32gO2参与反应时，只有1molS失去电子，则转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，故C错误；
    D．Cu2S中Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则既被氧化又被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
    C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛．

    （1）已知：
    共价键键能/kJ•mol-1
    H-H436

    N≡N    		946
    N-H391
    注：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．
    N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2+3H2?2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示．
    ①表示c（N2）的曲线是曲线A（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）．
    ②0～t0时用H2表示反应速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    ③下列能说明该反应达到平衡的是a、d
    a．混合气体的压强不再变化
    b．2c（H2）=3c（NH3）
    c．混合气体的质量不再变化
    d．NH3的体积分数不再变化
    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
    ①电极b名称是正极．
    ②电解质溶液中OH-离子向电极a移动（填“电极a”或“电极b”）．
    ③电极a的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）．该反应的化学反应方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应，可制备2 mol SO3
    B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2反应，可制备1.0 mol NH3
    C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4与足量铜加热反应，可制备0.09 mol SO2
    D．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制备1 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知氯化铝溶液和碳酸钠溶液的浓度均为0.1mol/L，据此回答下列问题：
    （1）氯化铝溶液显酸性（选填“碱性”、“中性”或“酸性”），用离子方程式说明其原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；实验室若将100mL0.1mol/L的氯化铝溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体质量为0.51g克．
    （2）常温下，碳酸钠溶液的PH＞7（选填“＜”、“=”或“＞”），因此常用于去除金属表面的油污．0.1mol/L碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；向其中加入一定量0.1mol/L氯化铝溶液产生的现象是产生无色无味气体和白色沉淀，有关离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）工业上常用电解法冶炼金属铝，其原理用方程式表示为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为苹果酸可能发生的反应是（　　）
    ①与NaOH溶液反应　②与石蕊试液作用变红
    ③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
    ④一定条件下与乙酸酯化　⑤一定条件下与乙醇酯化．
    A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法错误的是（　　）
    A．人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒
    B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2
    D．当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为氢氧燃料电池构造示意图，已知其电极反应分别为：
    2H2+4OH--4e═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，
    则（　　）
    A．H2入口处为正极，发生氧化反应B．H2入口处为正极，发生还原反应
    C．H2入口处为负极，发生氧化反应D．H2入口处为负极，发生还原反应

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