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    写出基态微粒的电子排布式B.                      

    O.                 ，S2-.                       ，Ca2+.                     ，

    Cu.                               ，Br                                     

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南京二模）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．
    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ；
    （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
    Cu
    Cu
    ；
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀，该物质中的NH3通过
    配位
    配位
    键与中心离子Cu2+结合，NH3分子中N 原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．与NH3分子互为等电子体的一种微粒是
    PH3或H3O+等
    PH3或H3O+等
    ．
    （4）CuO的熔点比CuCl的熔点
    高
    高
    ．（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲、乙两种元素是同一短周期的相邻元素，乙元素的原子是同周期元素中未成对p电子数最多的，甲元素有多种同素异形体，其中一种能导电．
    （1）写出甲元素基态原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ，乙元素的第一电离能比氧元素
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （2）若由甲、乙两元素形成的一种化合物硬度比金刚石大，则该化合物属于
    原子
    原子
    晶体，其化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，估计合成这种物质必需的条件是
    高温高压
    高温高压
    ，若要使其熔化，需破坏的作用力为
    共价键
    共价键
    ．
    Ⅱ．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位
    于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有
    8
    8
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是
    C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
    C原子与O原子都为sp3杂化，冰中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
    Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
     
    ；
    （3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
    ①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
     
    ；
    ②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
     
    原子强烈吸引，不能自由移动；
    ③写出“白石墨”的一种用途
     
    ；
    （4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
     
    ；
    （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于分子晶体
    B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
    C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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