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    8．下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A．异丁烷B．1-戊烯C．苯D．甲苯

    分析 有机物含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，苯的同系物能被高锰酸钾氧化，以此解答该题．

    解答 解：A．异丁烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不符合，故A不选；
    B.1-戊烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应，不符合，故B不选；
    C．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不符合，故C不选；
    D．甲苯能与高锰酸钾反应褪色，与溴水不反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物官能团与性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO4＞H2SiO3；
    （2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）
    A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M元素一定是第VA族元素
    B．M元素一定是第三周期元素
    C．M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
    D．M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
    XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BNH3NONO2
    CNaNaOHNa2CO3
    DSSO3H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸
    C．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
     SO2 O2 SO3 Ar
    甲2100 放出热量：Q1
    乙1.80.90.20 放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1 放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是第二周期IA族
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈
    （3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等）进行的沉锂工艺路线图．

    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和碳酸钙
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的浓度
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：a室中发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气
    ③该法中可循环利用的物质是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（　　）
    A．丙烯B．乙烯C．苯D．酒精

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