Question

【题目】如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

1

A

2

B

3

C

D

E

F

G

H

I

4

J

K

5

6

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 ．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是 ．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）NaOH；HCl
（4）；正四面体
（5）Br2
（6）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为Fe、K为Br．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为： ，所以答案是：Ar； ；（2）Al元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物，C最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）金属性Na＞Mg＞Al，故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性最强；非金属性越强P＜S＜Cl，氢化物越稳定与元素非金属性一致，故HCl最稳定，所以答案是：NaOH；HCl；（4）A和B可形成最简单的有机化合物为CH4 ， 结构式为 ，为正四面体结构，所以答案是： ；正四面体；（5）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应单质氧化性越强，故氧化性：Cl2＞Br2 ， 所以答案是：Br2；（6）氧化铁与CO反应生成Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ．