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    下列实验操作中数据合理的是 （ ）

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．10 mL 量筒精确度是0.1ml，所以用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸，正确；B．pH试纸只能粗略称量溶液的酸碱性，pH是整数，所以用pH试纸测不能测得某溶液的pH值为12.5，错误；C．托盘天平精确度是0.1g，所以用托盘天平不能称取25.12gNaCl固体，错误；D．100 mL容量瓶只能配制100ml的液体，因此应该用50 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸，错误。

    考点：考查实验操作中数据合理及仪器的精确度的知识。

     

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    A．T1＜T2，Q＞0 B．增大压强，物质B的转化率增大

    C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　 D．a+b＞c+d

     

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    （1）提取碘水中的碘 ___________ （2）除去食盐溶液中的水 ___________

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    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

    D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

     

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    （12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）

    （1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是　 　　　。 

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

    （4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。 

     

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    根据下列热化学方程式：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）

    A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

    C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

     

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    ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④蚕丝织品 ⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品

    A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤⑥

     

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