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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核都是由质子和中子构成的
    B．不同元素原子的质量数一定不等
    C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
    D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

    分析 A．有些原子不含中子；
    B．不同元素原子的质量数可能相同；
    C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；
    D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同；

    解答 解：A．有些原子不含中子，如氕原子中无中子，故A错误；
    B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；
    C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；
    D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查微粒的构成和性质，题目难度不大，要注意氢原子中没有中子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
    B．简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子
    C．YX2、M2Y都含有极性键
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（　　）
    A．能发生加成、取代反应
    B．一定条件下，1mol该物质最多消耗5mol H2
    C．分子内共有19个氢原子
    D．分子内共平面的碳原子多于6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取mg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

    （1）实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是将装置中的N2排净．
    （2）以上装置中需要加热的有AD（填字母），操作时应先点燃D处的酒精灯．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式为CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
    （4）装置D的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．此有机物一定是烃CH4D．分子中可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法
    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量．方案二：气体分析法
    （2）把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生 CO2的体积，B 中的溶液最好选用饱和NaHCO3溶液．

    方案三：质量差分析法
    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的 C 干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
    该实验的操作步骤有：
    ①在C、D干燥管内填满碱石灰，称量C干燥管及其中碱石灰总质量为m g；
    ②取 n g 样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；
    ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量 C干燥管及其中固体总质量为 w g；
    ⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
    Ⅰ：正确的操作顺序是（填序号）：
    ③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉装置 D，测定结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是
    （　　）
    A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
    B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
    C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
    D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图1所示（图中产物略去）

    （1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种无色、无味的有毒气体．写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子的粒子．①C中所含化学键的类型是离子键和共价键，②写出反应Ⅲ的离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （3）将一定量（2）中的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3；a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    ②标况下，通入气体D的体积为44.8L，C溶液的物质的量浓度为2.5mol/L．

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