Question

20．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO₂和6mol的H₂O，同时消耗6molO₂，试推断该有机物的分子式是（　　）

• A． C₂H₄
• B． C₂H₄O
• C． C₂H₆
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目．

解答 解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为：$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol，
完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO₂和6mol H₂O，同时消耗6mol O₂，
则有机物分子中C原子数目=$\frac{4mol}{2mol}$=2、H原子数目=$\frac{6mol×2}{2mol}$=6，
设有机物分子式为C₂H₆O_n，根据耗氧量，则：2mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{n}{2}$）=6，解得n=1，
故该有机物的分子式为C₂H₆O，
故选D．

点评 本题考查有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，注意利用通式理解烃及含氧衍生物的耗氧量．