【题目】某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_________________。
（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。
（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。
②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。
A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 浓硝酸
（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。
【答案】圆底烧瓶 2 NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O 下
B NH3极易溶于水，使烧瓶内外瞬间产生压强差
【解析】
(1)根据装置特点，仪器A的名称为圆底烧瓶；
(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，方程式为2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)①氨气的密度比空气小，可采用瓶口向下的方法收集；
②碱石灰不与氨气反应，且能吸收水，可干燥氨气；浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应，不能干燥氨气，答案为B。
(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，在装置内产生压强差，导致烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。
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【题目】将一定质量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 molL-1的硫酸中，充分反应后收集到标准状况下0.896 L H2，又测得反应后的混合体系中只有FeSO4溶液和1.28 g固体Cu。请你确定原混合粉末中Fe的质量_____________。(要求写出简要推理过程)
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【题目】将25℃时浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线II表示HA溶液的体积
B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)
D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大
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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。
(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A.30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子数的数目为NA
B.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA
C.常温下，2.8 g C2H4与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA
D.0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS- 、H2S的数目共为0.1NA
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【题目】（1）某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡 乙．静置分层 丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
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【题目】Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）CN-中碳原子的杂化方式为___。
（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___。
（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___。（用化学式表示）
（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为___。
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【题目】固体表面化学对于化学工业很重要，有助于了解诸如钢铁为什么生锈、燃料电池如何工作、汽车尾气处理时催化剂的工作原理等。下列涉及该研究的项目中，说法正确的是
A.纯铁比生铁更易生锈
B.硝酸工业中，NH3和O2在铂系催化剂表面生成NO和H2O
C.氢氧燃料电池中，燃料在正极失去电子被氧化
D.臭氧层的破坏主要与CO2排放有关
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
（1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈__，可以认为该矿石中存在锂元素。
a.紫红色 b.紫色 c.黄色
（2）锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为__。
（3）为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是__。
（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为__。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)
（5）“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为___。
（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的__溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“__”步骤中。
（7）Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__。
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