练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列判断错误的是（   ）
    A．酸性：B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
    C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D

    试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确；C中物质的结构是相似，相对分子质量越大，沸点越高，C正确；HF分子间存在氢键，所以在四种HX中沸点最高，D不正确，沸点应该是HF＞HI＞HBr＞HCl，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生灵活运用元素周期律以及氢键解决实际问题的能力，有助于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是   （   ）
    A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱
    B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
    C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
    D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是（     ）
    A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（   ）
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y不一定小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            
    (2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是                      （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素
    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    D．X2＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
    （1）E元素位于周期表的第    周期   族。
    （2）F简单阴离子的结构示意图              。 
    （3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
    （4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图，有关说法正确的是
    A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
    C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
    EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                           ；
    （5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案