Question

18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH₂S，发生如下反应：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

• A． 该温度下，化学平衡常数K=0.1
• B． H₂S的平衡转化率为20%
• C． 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
• D． 升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

Answer 1

分析 在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH₂S，发生如下反应：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），达平衡时CO物质的量为8mol，说明反应转化了2molCO，则
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
转化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
以此计算相关物理量并结合平衡移动的影响因素解答该题．

解答 解：在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH₂S，发生如下反应：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），达平衡时CO物质的量为8mol，说明反应转化了2molCO，则
                    CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
 起始（mol）  10         7                 0              0
转化（mol）   2           2                2               2
平衡（mol）   8            5              2                2
A．因体积为1L，则浓度与物质的量数值相等，该温度下，化学平衡常数K=$\frac{2×2}{8×5}$=0.1，故A正确；
B．H₂S的平衡转化率为$\frac{2}{7}$×100%=28.6%，故B错误；
C．增大CO浓度，平衡正向移动，但CO的转化率反而降低，故C错误；
D．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，表明该反应逆方向是吸热反应，则正反应为放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学平衡计算方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握该题计算的思路，把握外界条件下对平衡移动的影响，难度大．