(14分)下列物质中:①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦HCl ⑧NaOH ⑨Cl2 ⑩酒精 请按要求回答下列问题(填编号):
(1) 属于电解质的有 ;(2)属于非电解质的有: ;
(3)属于强电解质的有 ;(4)属于弱电解质的有 ;
(5)请分别写出NH3·H2O ,NaHCO3的电离方程式: ; 。
(共14分)
(1) ①②③⑤⑥⑦⑧ (2)④⑩ (3)①②⑤⑦⑧ (4)③⑥ (各2分)
(5)NH3·H2O NH4 ++OH-;NaHCO3=Na ++ HCO3-(各3分)
解析试题分析:(1) 属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑦⑧ ;(2)属于非电解质的有:④⑩;
(3)属于强电解质的有①②⑤⑦⑧;(4)属于弱电解质的有③⑥;
(5)NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O NH4 ++OH-;
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na ++ HCO3-。
考点:电解质
点评:水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如:碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸(醋酸)都是酸,氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱,碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐,它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质。(大多数的有机物都是非电解质)(单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否[1]能够导电,都不是电解质或非电解质。)
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;在水溶液中不完全发生电离的电解质叫做弱电解质。
电解质与非电解质的区别
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸, 碱, 盐 , 活泼金属氧化物,水 非金属氧化物,非酸性气态化合物,部分有机物
能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
科目:高中化学 来源:2011-2011年广东省宝山中学高二上期第一次建档考试化学试卷 题型:实验题
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写):
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | | Fe2+具有还原性 |
② | 在FeCl2溶液中加入锌片 | Zn+Fe2+=Zn2++Fe | | |
③ | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | | Fe+2Fe3+=3 Fe2+ | Fe3+具有氧化性 |
④ | | | Fe3+具有氧化性 |
A.Cl2 | B.Na | C.Na+ | D.Cl- E.SO2 F.NO2 |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省蚌埠一中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
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