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    28.在1.00L 1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。

    答案：

    通入CO2的物质的量＝＝0.750 mol                        

    溶液中NaOH物质的量＝1.00L×1.00 mol·L－1＝1.00 mol   

    根据2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

    　        2　： 1

    该反应中CO2过量：0.750 mol－＝0.250 mol                 

    生成的Na2CO3为＝0.500 mol

    Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

        1    ：   1         ：        2

    反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n（反应的CO2）×2＝0.500 mol

    溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol－0.250 mol＝0.250 mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是（　　）
    A、一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家
    （1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式
     

    （2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1h内N2的平均反应速率为
     
    mol?L-1．h-1．
    ②反应进行到2h时放出的热量为
     
    kJ．
    ③此条件下，反应：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是
     
    （填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO2+O2?2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
    表一：500K
    时间（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
    SO3
    浓度（mol/L）    		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
    表二：600K
    时间（min） 0 5 10 15 20 25
    SO3浓度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
    表三：700K
    时间（min） 0 5 10 15 20 25
    SO3浓度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
    （1）从上面三个表的数据可以判断该反应是
     
    反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
    SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）=
     
    mol/L?min；
    （2）对该反应，下面的说法正确的是
     
    ；（双选）
    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
    B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
    C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
    D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
    （3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    （4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）
     
    ；
    （5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列有关反应热的说法中正确的是 

    A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

    B.中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰  

    好完全反应放出57.3kJ的热量

    C.用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与    

    用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

    D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的说法中正确的是 

    A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

    B.中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰  

    好完全反应放出57.3kJ的热量

    C.用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与    

    用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大

    D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

     

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