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    下列说法正确的是（　　）
    A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．阴阳离子通过静电作用形成离子键；
    B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱；
    C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强；
    D．结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
    解答： 解：A．阴阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
    B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性从F到I依次减弱，所以其气态氢化物的稳定性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，故B错误；
    C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强，但其氧化物的水化物酸性不存在这一规律，如硫酸酸性大于次氯酸，故C错误；
    D．结构决定性质，元素核外电子排列呈现周期性变化，所以其性质呈现周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子键、元素周期律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，以第三周期为例熟练掌握同一周期元素性质递变规律，易错选项是C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析如图装置，其中判断错误的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH升高
    B、烧杯b中发生氧化反应
    C、盐桥中的阳离子移向烧杯a
    D、电子从烧杯a经盐桥移向烧杯b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲基、苯基、羟基、羧基两两结合组成的物质中，具有酸性的有多少种（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、MgCO3可以转化为Mg（OH）2，则Ksp{Mg（OH）2}＞Ksp（MgCO3）
    B、0.1ml/LNaHSO3溶液的pH为4.0，其溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（OH-）
    C、向pH=2的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变
    D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是（　　）
    A、电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D、天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，试填写：
    （1）同位素种类由
     
    决定；
    （2）元素种类由
     
    决定；
    （3）某元素有无同位素，由
     
    决定；
    （4）核素的相对原子质量由
     
    决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72%，则氢的质量分数为（　　）
    A、13.8%B、16%
    C、17.8%D、21.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ?g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是
     
    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a、混合气体的平均式量保持不变      
    b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           
    d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）
     
    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）
     
    c（Ⅱ）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

    根据如图回答问题：
    （1）D的化学名称是
     
    ．
    （2）D在一定条件下与O2反应生成H，H可发生银镜反应．H发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B的分子式是
     
    ，A的结构简式是
     
    ，反应①的反应类型是
     
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    ①含有邻二取代苯环结构 ②与B有相同官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中一个同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
     
    ．

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