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    6．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥的NH3    		B．
    制取并收集Cl2
    C．
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2    		D．
    可分离I2和CCl4的混合物

    分析 A．氨气的密度比空气的密度小；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热；
    C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；
    D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同．

    解答 解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，故A错误；
    B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯加热，故B错误；
    C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色可说明浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2，故C正确；
    D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同，不能利用分液法，应选蒸馏法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（　　）
    A．该物质分子式为C7H10O5
    B．该物质与乙酸互为同系物
    C．该物质能与乙醇发生酯化反应
    D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．体积为1L的某溶液中可能含有Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液中的主要离子仅为SO${\;}_{3}^{2-}$、Fe2+、NH${\;}_{4}^{+}$
    B．Cl-一定存在，且c（Cl-）=0.2 mol．L-l
    C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成
    D．CO${\;}_{3}^{2-}$、Al2+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室中经常因为试剂的保存方法不当导致大量药品变质，下列试剂保存方法正确的是（　　）
    A．金属钠保存在水中
    B．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中
    C．硝酸银保存在棕色广口瓶中，并置于阴凉处
    D．氢氧化钾溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．你认为下列说法不合理的是（　　）
    A．塑料制品长期不使用也会老化
    B．可以通过与盐酸的互滴实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C．过氧化钠可以作供氧剂，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气
    D．纯碱是 Na2C03，小苏打是 NaHC03，其水溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n
    C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
    D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，水做氧化剂的是（　　）
    A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．2F2+2H2O═4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH  固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
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    （3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）d．
    a．水       b．KOH溶液    c．饱和K2FeO4溶液    d．异丙醇
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    a．亚硫酸钠     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO3）2
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
    A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
    C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

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