Question

【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10 B. HA为强酸

C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、lg=0时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则要显中性，应该a >10，选项A不正确；B、水溶液中lg=12，所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.100mol·L-1，所以为强酸，选项B正确；C、25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9，选项C正确；D、当滴入氨水的体积V=20mL时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4+)>c(A-)，选项D正确。答案选B。