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    下列叙述正确的是

    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
    C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
    D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

    C

    解析试题分析：A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，B不正确；C、0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，C正确；D、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol/L。而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，D不正确，答案选C。
    考点：考查溶液pH判断与计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）

    A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na+)＞ c(CN－)
    C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 
    B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 
    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 
    D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

    A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
    C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

    A．HX可能是强酸
    B．HX的酸性比HY的酸性弱
    C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
    D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

    A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
    C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下表数据，下列判断正确的是

    电离常数(25℃)
    HF： Ki =" 3.6×10" - 4
    H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
    Ki2=" " 6.2×10 -8，
    Ki3=" " 2.2×10 -13
     
    A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
    B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
    C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
    D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
    B．滤液b中不含有Ag+
    C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（   ）

    A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
    C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)D．溶液的pH=1

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