练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）
    选项应用解释
    A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯
    B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属
    C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应
    D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯为催熟剂，可被高锰酸钾氧化；
    B．钢铁闸门上装一定数量的锌块，形成原电池反应；
    C．铝为活泼金属，易与氧气反应；
    D．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅．

    解答 解：A．乙烯为催熟剂，含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，故A正确；
    B．钢铁闸门上装一定数量的锌块，形成原电池反应，没有外加电源，则不是外加电流的阴极保护法，故B错误；
    C．铝为活泼金属，易与氧气反应，高铁车厢采用铝合金材料，与合金的耐腐蚀有关，且铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，故C错误；
    D．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及乙烯、金属的腐蚀、合金等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，lLpH=2.5的HNO3溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为（　　）
    A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
    已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
    ②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
    ④相关化学键的键能数据如表所示：
     化学键C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
     键能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
    请回答：
    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
    （2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
    （3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
    ①△H4=-118KJ/mol；
    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
    ③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    C．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
    D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A B C D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A与D是常见的有机化工原料，A的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路线合成化合物M：

    回答下列问题：
    （1）A生成B的反应类型为加成反应．
    （2）C中官能团名称为醛基，D的结构简式是，G的名称是苯甲醛．
    （3）E生成F的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
    （4）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有18   种（不考虑立体异构）．
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基．
    饱和烃Q的相对分子质量比M的相对分子质量小2，Q的结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，化合物CH3CH2CHO与以物质的量之比2：1反应得到化合物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（　　）
    A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
    B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
    C．以金属钠与水反应生成H2
    D．由热电站提供电力电解水产生H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
    ①计算在该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=6.75．
    ②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线．
    ③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol．
    （2）①N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2．
    ②用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
    已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
    请写出第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
    ③N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2mol/L N2H4•H2O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二级电离）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
    ①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，产生气泡；
    ②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    则该溶液中肯定存在的离子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+，可能存在的离子有NO3-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案