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9.把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体,充分反应后,测得剩余气体体积大约只有原来的一半,则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是(  )
A.2:1B.3:2C.3:4D.5:4

分析 发生反应有:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,②2NO+O2═2NO2,NO与氧气反应存在着三种可能性,一种情况是恰好反应,一种情况是NO过量,另一种情况可能是O2过量,据此讨论计算.

解答 解:发生反应有:①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,②2NO+O2═2NO2
假设参加反应的CO2为x L,NO为y L,则x+y=V,反应后剩余气体体积为:$\frac{V}{2}$=$\frac{1}{2}$(x+y),
 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2…①
 2L                1L   
xL                $\frac{x}{2}$L
  2NO+O2=2NO2 …②
 2L  1L  2L 
 yL $\frac{x}{2}$L 
(1)当反应②恰好反应时,即当y=x时,生成的NO2的体积为yL,符合题意;
(2)当y>x时,NO有过量,O2反应完,此时反应掉的NO为xL,则剩余的NO为(yL-xL),生成的NO2气体为xL,因此,反应最后得到的混合气体为NO和NO2,其体积和为:(yL-xL)+xL=yL,由于y>x,则剩余气体体积大于原来的一半,不符合题意;
(3)当y<x时,NO不足,O2过量,此时反应掉的O2为$\frac{y}{2}$L,剩余的O2为($\frac{x}{2}$L-$\frac{y}{2}$L),生成的NO2气体为yL;因此,反应最后得到的混合气体为O2和NO2,其体积和为:($\frac{x}{2}$L-$\frac{y}{2}$L)+yL=$\frac{x}{2}$L+$\frac{y}{2}$L=$\frac{1}{2}$(x+y)L,这与题意“测得剩余气体体积大约只有原来的一半”符合,这表明如果y<x,这种情况都能符合题意,所以选项A、B、D符合,C不符合,
故选C.

点评 本题考查混合物反应的有关计算,属于讨论型计算,题目难度较大,侧重对学生综合能力的考查,注意明确讨论法在化学计算中的应用.

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B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
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