一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L |
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| B． | 该气体中每个分子含有2个原子 |
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| C． | 若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L |
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| D． | 该温度和压强可能是标准状况 |
考点：
阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；
B、依据n=
计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；
C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；
D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；
解答：
解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；
A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；
D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
科目：高中化学 来源： 题型：
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为 ，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因 H ，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为 ，实验室通常选择 （选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )
A．胶体有丁达尔现象
B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥
D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二， ．Na2O2跟水反应的化学方程式是 ．
（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验方法是： ；用以验证第二条结论的实验方法是： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
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| A． | 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 |
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| B． | CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑ |
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| C． | Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 |
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| D． | SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
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| B． | 常温下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
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| C． | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
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| D． | 0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）．
a．药匙 b．烧杯 c．石棉网 d．玻璃棒 e．坩埚
（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成取 ；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）D装置中倒置漏斗的作用是 ．
（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母）．
a．浓H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液．
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