Question

 某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①  准确称量m g样品（2~3g）；

②  向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③  量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④  趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

(5)若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

(6)若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

 

Answer 1

【答案】

 （每小题２分）

（1）B

（2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解

（3）玻璃棒、胶头滴管

（4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-     

（5）7（W₂-W₁）/m    

（6）①不变②偏高