Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

Answer 1

D

解析试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^－的电离作用大于其水解作用。A.根据电荷守恒可得c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+2c(C₂O₄^2－).错误。B．根据物料守恒可得c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+ c(H₂C₂O₄)=" 0.1" mol/L。错误。C．在草酸氢钾溶液中存在电离平衡：HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+ H⁺；电离使溶液显酸性。同时也存在水解平衡：HC₂O₄^－+H₂O H₂C₂O₄+ OH^－。水解是溶液显碱性。由于电离作用大于水解作用。所以c(C₂O₄^2－) > c(H₂C₂O₄)。错误。D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)(_开始)= c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)。正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。