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    写出下列物质在水中的电离方程式
    （1）硫酸氢钠
     
    ；
    （2）碳酸
     
    ，
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
    解答： 解：（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42-，
    故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
    （2）碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
    故答案为：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．本题注意多元弱酸碳酸分步电离．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）正极反应式为
     

    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“H2”或“O2”），Cu电极上发生的电极反应式是
     
    ，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下）
     
    ；若把II中电极均换为惰性电极，电解时总反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为
     
    ．
    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中．可以形成原电池，电池的正极反应式为
     
    ，电池总反应的化学方程式为
     
    ．画出该原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：

    （1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是
     
    ；写出元素 ⑩在周期表中的位置
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显
     
    （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图
     
    ．
    （2）比较①③⑥的原子半径大小：
     
    （用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：
     
    （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为
     
    ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为
     
    ．
    （5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是
     
    ，酸性最强的物质是
     
    ，呈两性的物质是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质是
     

    ①CO2气体 ②FeCl3溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦BaSO4固体⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl4
    （2）写出⑧的电离方程式
     

    （3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    （1）升温，达到新平衡的是
     
    ，新平衡中C的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （2）降压，达到新平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （3）减少C的量，达到新平衡的是
     
    ．
    （4）增加A的量，达到新平衡的是
     
    ，此时B的转化率
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （5）使用催化剂，达到平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ，C的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（　　）
    A、升高温度
    B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D、用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对阿司匹林的描述错误的是（　　）
    A、化学名为乙酰水杨酸
    B、是一种有机碱
    C、是一种难溶于水的白色晶体
    D、能够与氢氧化钠中和制得钠盐

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