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    【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：

    A．①、②反应依次为加成反应、取代反应

    B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

    C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

    D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2 mol。试回答：

    （1）烃A的分子式为_____________．

    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L．

    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有

    一种，则烃A的结构简式为______________．

    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构________种，任写出其中一种烃A的结构简式____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________（填对应字母，下同）；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________________；

    （4）在120℃、1.01×l05Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。

    Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为

    （1）X中含氧原子的官能团的名称为____ _。

    （2）下列叙述正确的是 _。

    ①X的分子式为C16O20O9

    ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应

    ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色

    ④1molX最多能与5mol NaOH反应

    ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2

    Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    已知:R——R2R—CHO

    （1） D是一种芳香族化合物，D的结构简式为 ；

    （2）A→C的反应类型是 ；

    （3）由B生成E的化学方程式为 ；

    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：

    ①遇氯化铁溶液显紫色

    ②能发生银镜反应

    ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有 种（不考虑立体异构），结构简式为 （任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）。

    请根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是________。

    （2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是_______（只要求写一例）。

    （3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式_________________________________。

    （4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是 。

    （2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 。

    （3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

    （4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （5）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

    （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A．分子中两个苯环一定处于同一平面

    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH４和C２H６的比例关系，设计实验如下图所示：

    如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

    注：CuO能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

    （1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）

    （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。

    （3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中CH4和C2H6的物质的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。

    （4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。

    ②Na２SO３溶液的作用是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D2是气体，标况时D2气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大， F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。

    （1）G在元素周期表中的位置是_________，画出F的离子结构示意图____________

    （2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________(用离子符号表示)

    （3）A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_________________________

    （4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式_______________，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________，1molH发生该反应转移电子数为_____________

    （5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为_______________，写出加热该盐的化学方程式：_______________

    （6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为_______________，以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是_______________(填写编号)；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （7）金属元素G可与F形成化合物GF3。将G的单质与石墨用导线相连浸入GF3溶液中形成一个原电池。该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___________，当有1.2mol e-转移时单质G质量变化为___________g

    （8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___________________。

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