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    【题目】常温下可盛放在铁质容器中的是

    A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 亚硫酸D. 硫酸铜溶液

    【答案】B

    【解析】

    常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，以此来解答。

    A. Fe与稀硫酸持续反应，稀硫酸不能盛放在铁质容器，A项错误；

    B. 常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，浓硫酸可盛放在铁质容器，B项正确；

    C. 亚硫酸为弱酸，Fe会与之发生反应，亚硫酸不可盛放在铁质容器，C项错误；

    D. Fe与硫酸铜溶液持续反应会生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜溶液不能盛放在铁质容器，D项错误；

    答案选B。

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    A.95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
    B.15℃时，pH=7的溶液呈酸性
    C.AB连线上的点均表示中性溶液
    D.B点对应的温度高于A点对应的温度

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    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．
    ①A中发生反应离子方程式为 ．
    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ．
    ③B装置出来的气体是否需要干燥 ． （填“是”或“否”）
    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， ．
    ⑤D中NaOH溶液的作用 ．
    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 ．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 ．
    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 ． （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（ ）

    A.a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
    B.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
    C.前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/Lmin
    D.25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）
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