【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】C
【解析】
A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,Ag+与溶液中的Cl-反应产生AgCl产生沉淀,使化学平衡正向移动,导致c(Cl2)降低,溶液颜色变浅,与平衡有关,A不符合题意;
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,由于BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),用硫酸洗涤,增大了溶液中c(SO42-),溶解平衡逆向移动,因而减少了BaSO4沉淀的溶解,与平衡有关,B不符合题意;
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂,可以提高反应速率,而不影响化学平衡,因此对化学平衡移动无影响,C符合题意;
D.SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应,增大O2的浓度,平衡正向移动,SO2转化率增大,由于开始投入量不变,因此SO2转化率增大,故与化学平衡移动有关,D不符合题意;
故合理选项是C。
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【题目】短周期五种元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大。已知:A 原子的核外电子数与电子层数相等;B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个;C 原子的第一至第四电离能为 I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满;E 元素的族序数与周期序数的差为 4。
(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式:_______________________________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_______________原理(或规则)。
(3)用电子式表示 BA3 的形成过程:__________________________。
(4)DE3 中心原子杂化方式为_______________,其空间构型为_______________。
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【题目】(I)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱,他查阅了资料:可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答:
(1)仪器A的名称是________,应盛放下列药品中的__________。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢硫酸 d.盐酸
(2)仪器B的名称是________,应盛放下列药品中的__________。
a.碳酸钙 b.硫酸钠 c.氯化钠 d.碳酸钠
(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水,如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊,证明B中发生反应生成了_____________,即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强,非金属性S比C强,B中发生反应的离子方程式为______________________________。
(II)(1)用电子式表示下列化合物的形成过程:
CaF2:_____________________________________________
H2S:______________________________________________
(2)有下列物质:①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氩气 回答下列问题:
①不存在化学键的是_________________________,
②既存在离子键又存在极性键的是__________________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )
A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O++S2-
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.由0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
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【题目】分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:
⑤____________________________________________________________________;
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。
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【题目】一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为_____________,此反应平衡常数的表达式为________。
(2)从开始到平衡C的平均反应速率v(C)=________________。该反应的________0。(填“”、“”或“”)
(3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:
①根据图2判断,在时刻改变的外界条件是________。
②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示:
、、之间的关系为_______(用“”、“”或“”连接)。
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【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞 | ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式___。
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂___(填化学式),有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.00mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
请配平:___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。
(3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1molL-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中,可得出的结论是___。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中,___。
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