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    （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________

    ②____________________________

    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。

    ③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

     

    （1）①增长钼精矿与空气接触的时间，使其充分反应，提高原料的利用率 （1分）

    ②实现热量交换，节约能源 （1分）

    （2）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2 （高温）（2分）

    （3）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑ （2分）

    （4）多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度（2分）

    （5）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（1分）

    硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 （1分）

    ②替代空气中氧气起氧化剂作用 （2分）

    ③7.28×l0－4mol·L－1 （2分）

    （6）nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n (2分)

    【解析】

    试题分析：要弄懂原料及制备的产品，流程的第一步尽可能看懂。

    （1）审题“逆流焙烧”在课本找到类似的是冷凝管中水流与气流的方向是相对，为的是冷却效果更好，由此可知，“逆流焙烧”当然也为了增加接触时间，提高原料利率；接触时间长，热量交换也更充分，能节约能源。

    （2）先写出MoS2 + O2 = MoO3 + 这一部分，可推断出另一产物为二氧化硫，利用氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒配平。

    （3）首先找到“碱浸”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而指出的是产物，即加入Na2CO3，出来了CO2，还有MoO42－应从最后产物中获取信息，即MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑

    （4）重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了。

    （5）①此题一定要看懂图中横坐标与纵坐标所表示的是什么量，由图中可知，相同的酸度下，腐蚀速率不一样，可知是因为Cl－与SO42－的不同导致的；再有是Fe在浓硫酸或浓硝酸中会钝化，所以，当酸度增大时，Fe表面发生钝化也会使腐蚀速率下降。

    ②亚硝酸钠的作用，应从其性质去想，一是氧化性，二是强碱弱酸盐，在这里结合题目应用到其氧化性。

    ③由坐标图中可读出当钼酸钠—月桂酸肌氨酸浓度为150 mg/L、150mg/L时，腐蚀速率是最低的，钼酸钠的浓度由质量浓度换算成物质的量浓度即可，(150×10-3g÷206g/mol)÷1L=7.28×l0－4mol·L－1

    （6）放电时，正极应是发生还原反应的，从总反应式中找到发生还原反应的物质为MoS2，而被还原的产物为Lix(MoS2)n，即nMoS2+ e- + =Lix(MoS2)n,接下来是确定电子数和Li+的个数，根据电荷守恒，电子数与Li+的个数是相等的，电极反应式也就完成了。

    考点：氧化还原反应、离子反应方程式书写、电极反应式的书写、物质的量浓度的换算

     

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    （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    （1） 装置A中发生反应的化学方程式为：           ，反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。

    （2） 导管D的下端(虚线段)应位于              （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②                       。

    实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。

    查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2 ，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

     

    （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：                                       。

    （4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为             。

    （5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：选择题

    a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 （ ）

    ①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

    A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）氯化炉中通入O2的目的是 _________。

    （2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。

    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。

    （4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。

    （5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中曲线变化不正确的是

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

    B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

    C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

    D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    在55℃时，下列说法正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

    B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

    C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省江门市高二调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用某工厂的废渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，还含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精铜和颜料铁红。流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）净化Ⅰ操作分为两步：

    第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；

    第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下用H2O2氧化Fe2＋反应的离子方程式： 。

    ②25 ℃时，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。

    ③净化Ⅰ中第二步可选用CuO实现转化，用化学平衡移动原理说明其原因：

    。

    （2）用净化II所得的金属为电极进行电解得精铜，请写出阴极所发生的电极反应式：______________________________。

    （3）为准确测定酸浸液中Fe2＋的物质的量浓度以确定H2O2的用量，测定步骤如下：

    ①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.2000mol/LKMnO4溶液装入

    （填仪器名称），进行滴定，记录数据，重复滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应离子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

    ③计算酸浸液中Fe2+的物质的量浓度= mol/L （只列出算式，不做运算）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省梅州市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）

    A.金属的颜色和熔沸点

    B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少

    D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

     

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