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    实验室配制浓度为2.00mol/L的NaOH溶液100mL．选用的必不可少的玻璃仪器是（　　）
    分析：根据步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取实验仪器．
    解答：解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以必不可少的玻璃仪器是100 mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，
    故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
    4.5
    4.5
    g；
    ②将上述固体置于烧杯中
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    ．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
    （1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为
    ①④⑥②⑤③
    ①④⑥②⑤③

    ①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；
    ④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶
    （2）回答下列问题
    ①稀释浓硫酸的操作：
    将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
    ；
    ②用量筒量取浓硫酸
    6.3
    6.3
    mL；
    ③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏
    高
    高
    （高或低）．

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    科目：高中化学 来源：广东省执信中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学文科试题 题型：013

    实验室配制浓度为2．00 mol/L的NaOH溶液100 mL．选用的必不可少的玻璃仪器是

    [　　]

    A．

    量筒

    B．

    100 mL容量瓶

    C．

    500 mL容量瓶

    D．

    托盘天平

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室配制浓度为2.00mol/L的NaOH溶液100mL．选用的必不可少的玻璃仪器是


    1. A.
      量筒
    2. B.
      100 mL容量瓶
    3. C.
      500 mL容量瓶
    4. D.
      托盘天平

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