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    【题目】在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

    A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

    【答案】D

    【解析】试题分析：三种溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液显酸性。加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用。对于（NH4+）2CO3，因为CO32－+ H2OHCO3－+OH－，即水解显碱性，促进NH4+水解；对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，即水解显酸性，因增大了c（H+），抑制NH4+水解，所以c＞a＞b，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______________________________________________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_______________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入：________。

    a

    b

    c

    d

    I

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    III

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是____________________________。该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（　　）
    A.酸性
    B.碱性
    C.两性
    D.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    B. NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O

    C. 稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    D. Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）

    A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.将人群逆风向疏散

    C.将人群向低处疏散D.向泄露地点撒一些石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（　　）
    A.硫酸
    B.烧碱
    C.盐酸
    D.氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。

    回答下列问题：

    （1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。

    （2）写出YD 的化学方程式：________________。

    （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。

    （4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

    【答案】 氯化氢 偏铝酸钠 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的铁粉（过滤） 取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

    【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F可溶于NaOH溶液中，可知F为Al(OH )3，则C中含有Al3+，从而A为Al。E为Cl2，D为气体且与Cl2反应生成另一种气体B，可推测B为HCl。验证可知B确为HCl。由红褐色沉淀K可知K为Fe(OH)3，所以H为Fe。

    （1）由上面分析可知B是氯化氢、F为Al(OH )3，与NaOH反应生成Na2AlO2，G的名称为偏铝酸钠。

    （2）Al(OH )3与NaOH反应生成Na2AlO2和H2O，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

    （3）金属H为Fe，B为HCl，所以I为FeCl2，J为 FeCl3，J→I的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

    （4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+转化为Fe2+，然后过滤。

    （5）检验FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

    【题型】推断题
    【结束】
    23

    【题目】下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求回答下列问题。

    (l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。

    (2)反应①的离子方程式为_____________。

    (3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

    (4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

    (5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:

    (NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：

    温度

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    S(CuSO4)/g

    17

    20.7

    24.4

    28.5

    33.6

    40

    77

    S[(NH4)SO4]/g

    73

    75.4

    78.1

    81.0

    84.5

    87.8

    102

    （1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。

    （2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。

    （3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。

    （4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。

    （5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。

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