Question

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5.4g水被氧化．求被水还原的BrF₃多少克．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答： 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
若有5.4g水被氧化，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×2=xmol×（3-0）
解得x=0.2，
m（BrF₃）=0.2mol×137g/mol=27.4g，
答：被水还原的BrF₃27.4g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．