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    10．如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．常温下氨气和空气不反应，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气；
    B．容量瓶不能溶解、稀释或贮存药品，只能配制一定物质的量浓度溶液；
    C．制备氢氧化亚铁沉淀时，胶头滴管应该伸入液面下；
    D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解．

    解答 解：A．常温下氨气和空气不反应，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，该装置气体收集方法错误，故A错误；
    B．容量瓶不能溶解、稀释或贮存药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，所以不能用容量瓶贮存氢氧化钠溶液，故B错误；
    C．制备氢氧化亚铁沉淀时，胶头滴管应该伸入液面下，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化，故C错误；
    D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以用加热方法结合澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质鉴别、气体收集、物质制备、仪器使用等，明确仪器使用方法、物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及物质性质方面分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）已知乙烯能发生如图转化：

    Ⅰ．C分子的分子式为C2H4O，D分子中官能团的名称是羧基．
    Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应．
    ②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
    一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
    ⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
    二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐
    分类标准ⅡⅣ
    药品名称①⑩④⑨③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
    C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
    D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    若要检验反应后溶液中的Fe2+离子，应选用d（填写序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    （3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

    ①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
    ②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe3+，理由是反应中硝酸有剩余
    ③B与A的差值为0.008mol．
    ④C点对应的溶液体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的离子组合为（　　）
    A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．室温下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
    （3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
    （4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
    （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
    （2）在其他条件相同时，反应：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是：升高温度，反应速率加快，平衡正向移动．
    ②该反应的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K．
    （H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．遇到下列情况，处理不当的是（　　）
    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗
    B．皮肤上沾有浓碱溶液时，立即用酒精冲洗
    C．为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
    D．连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

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