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    【题目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）

    A. 8：3 B. 213：136 C. 34：213 D. 213：34

    【答案】D

    【解析】

    由方程式可知，反应中Cl元素的化合价由0价→-1价，化合价降低，被还原，所以Cl2为氧化剂；反应中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，被氧化，所以NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正确。

    故选D。

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    【题目】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
    ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
    A.①②④
    B.②③⑤
    C.②④⑤⑥
    D.③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的描述中，不正确的是

    A.S：淡黄色固体B.Cl2：有氧化性C.HCl：只有酸性D.Na：银白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，属于烃的衍生物的是（ ）

    A.乙酸B.乙烯C.苯D.甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:

    下列说法中正确的是

    A. ①②③均为取代反应

    B. CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)

    C. 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色

    D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:


    (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。

    (2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。

    (3)操作④的目的是_______________________________。

    Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）

    ①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

    (2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

    (3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)

    a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

    c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ）

    A. 1 molKClO3参加反应有1mole- 转移 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3在反应中得到电子，作还原剂

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