练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于物质分类的叙述正确的是

    A.凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C.凡是非金属单质一定含有共价键

    D.凡是含氧酸都是强电解质

    【答案】B

    【解析】

    A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；

    B．离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故B正确；

    C．非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质是单原子分子，不含共价键，故C错误；

    D．并不是所有的含氧酸都是强电解质，如H2SO3是弱电解质，故D错误；

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。下列分析不正确的是

    A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

    B. 通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式

    C. 青蒿素中含有的 “” 基团是酯基

    D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O—O—”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

    （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

    ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

    ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。

    （2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1＞T2

    C. 平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化学键的变化判断正确的是

    A.只有离子键的断裂和形成

    B.只有共价键的断裂和形成

    C.既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

    D.既有离子键和极性键的断裂，又有离子键和极性键的形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：

    I．直接法

    （1）气体X 为_______（填化学式）。

    （2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。

    （3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。

    （4）操作I 为__________。

    II．电解法

    电解法制取KH2PO4 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO3

    （5）在_____室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_____________。

    III．纯度分析

    测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

    （6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是

    A. 用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置换反应

    B. 加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应

    C. 硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 复分解反应

    D. 用红磷气中氧气含量：2P +5O22P2O5 氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案