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下列说法正确的是  (  )。
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生
B
电解过程是非自发的氧化还原反应,不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱,A项错误;B项中发生的是氢元素的归中反应,水中的氢元素化合价降低,水作氧化剂,正确;C项中氮元素发生歧化反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2,错误;D项中碘单质将+5价的氯元素还原为氯气,说明碘单质的还原性强于氯气的,遵循氧化还原反应规律,错误。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I>Fe2>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是(  )
A.2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO+4H
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2+I2===2Fe3+2I
D.H2O2+SO2===H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2
实验Ⅰ:在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液;
实验Ⅱ:在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B.两实验中生成等量I2时,转移电子数的物质的量相同
C.在实验Ⅰ的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时,氧化产物为3.2mol
D.过程Ⅱ中,可以用淀粉作为滴定指示剂,判定第一阶段的反应终点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列事实:①A+B2=A2+B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e=E,B-2e=B2,由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-+H2O―→MnO4-+H+SO42-。下列说法不正确的是(  )
A.可以利用该反应检验Mn2
B.氧化性比较:S2O82->MnO4-
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化,表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为:N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 mole
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是(  )
A.还原性I->Fe2->Br-
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质性质的比较,正确的是 
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B.熔点:K>Na>Li
C.同条件下,同浓度溶液的pH值:NaHCO3>Na2CO3
D.还原性:S2->Br->I-

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