Question

下列说法正确的是（　　）

• A、△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应
• B、因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ
• C、一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当v正（SO₂）=v正（SO₃）时，说明该反应已达到平衡状态
• D、H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡状态的判断

专题：

分析：A、根据自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断；
B、可逆反应不能进行彻底；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；

解答： 解：A、自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断，△H＞0，△S＞0，高温下反应可以自发进行，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ，故B正确；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应自发进行的分析判断，可逆反应的特征分析，燃烧热概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．