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    14．下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是（　　）
    A．蔗糖B．淀粉C．油脂D．蛋白质

    分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    B．淀粉水解生成葡萄糖；
    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；
    D．蛋白质水解生成氨基酸；

    解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，含有葡萄糖，故A错误；
    B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B错误；
    C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，不能水解生成葡萄糖，故C正确；
    D．蛋白质最终水解生成氨基酸，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查物质的水解，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（　　）
    A．14g N2B．4g H2
    C．标准状况下11.2L CO2D．0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是100QkJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A．把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
    B．用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    B．1 mol OH-所含的电子数为9NA
    C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
    D．物质的量浓度为1mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题．该议题的实质是如何减少排放下列气体中的（　　）
    A．H2B．CO2C．N2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若溶液中由水电离产生的c （OH-）=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，Cl-，NO3-
    C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
    a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．体系颜色不变
    c．气体平均相对分子质量不变     d．气体密度不变
    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填
    “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深_．
    （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质
    的量分数（例如：p（NO2）=p总×x（NO2）．写出上述反应平衡常数Kp表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
    （3）在一恒温恒容的容器中，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），下列图象正确的是B．

    （4）上述反应中，正反应速率v正=k正•p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N2O4分解10%时，v正=3.9×106_kPa•s-1；
    （5）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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