(1)下列有关实验的说法.操作或结论不正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体时.应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液.并继续加热到溶液呈红褐色为止.B．测定中和热实验中.每次实验均应测量三个温度.即盐酸起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度.C．在一定物质的量溶液配制的过程中.没有洗涤烧杯和玻璃棒.定容时加水超过了刻度线.容量瓶没有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是（填序号）

A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。
F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃
G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室配制500ml 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、。

（1） CEG            。（一个1分，共3分有错没分）
（2）   5.3            。（1分）
   500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒     。（一个1分，共3分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是（）

A．SO₂使品红褪色的机理和使酸性KMnO₄褪色的机理一样

B．蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同

C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室温下能自发，因为体系熵值增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是      。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                              。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                  。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是。
⑵试管A中观察到的现象是。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸实验④的实验目的是                                       。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知HClO

H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是（）

通电

A．设计该循环系统的目的是制取I₂	B．电解池A中离子反应方程式：
C．光催化反应池中离子反应方程式为：
D．该系统中的Fe³⁺、H₂O、I^-都是循环使用的物质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

	实验步骤	实验现象
Ⅰ	将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
Ⅱ	滤液中加入少量的NaOH溶液。	有白色沉淀产生。
Ⅲ	将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。	少量红色固体变黑

Ⅰ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅱ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅲ反应的化学方程式                                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验中的下列操作正确的是（）

A．取Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。

B．将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li₂Al₂Si₄O₁₂和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄、硅铝化合物以及MgSO₄等，其工业生产流程如下：

已知： Al³⁺、Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li₂Al₂Si₄O₁₂的组成：_____________      ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___      _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：                             。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？

                                                                      。

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