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    用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
    A．水B．CH3OH（甲醇）C．CS2　D．CH3COOH（乙酸）
    C
    单质硫是非极性分子，根据相似相溶原理可知，应该易溶在非极性分子CS2中，ABD都是极性分子，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
    A．O2和­O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化
    C．相同物质的量的O2和­O3的体积相同D．相同质量的O2和­O3含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    A通常显____价，A的电负性__  __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    
                                                。
     共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
    (4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

    A．离子键   B．共价键   
    C．金属键  D．配位键    E．氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
    (1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
    (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
    ________________________________________________.
    (3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
    等电子体的一种分子为______________.
    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
    A．离子键B．氢键C．配位键D．金属键 E.极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)
    A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
    B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
    C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
    D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C60可用作储氢材料。
    （1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。
    （2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

    （3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________  __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：
    图10
    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga 
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
    为                。
    B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 
    ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是         。
    ⑵设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    图11
    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：                         。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为             。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式                。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    (1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
    (2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
    (3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。
    (4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
    分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
    (5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
    (6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
    H2B－BH2＋H2O_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
                      
    		X
    		Y
    		Z
    A
    		混合物
    		胶体
    		分散系
    B
    		纯净物
    		碱
    		纯碱
    C
    		化合物
    		电解质
    		BaSO4
    D
    		化学反应
    		非氧化还原反应
    		复分解反应

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