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    11．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
    A．化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD
    B．酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7
    C．胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶
    D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    分析 A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，高聚物属于混合物；
    B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，发生的反应是复分解反应；
    C．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断，分散质微粒直径为1nm-100nm，形成的分散系为胶体；
    D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

    解答 解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯属于混合物，HD是氢气单质，不是化合物，故A错误；
    B．SO2、CO2、Mn2O7 都是酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，故B错误；
    C．雾、牛奶、豆浆、烟水晶的粒子直径在1-100nm之间，它们都均为胶体，故C正确；
    D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯、羟醛等，不一定是同系物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物、混合物、酸性氧化物、胶体、同系物概念的理解应用，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）        d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16 mol•L-1•min-1．
    ②该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的数学式表示）．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度              
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学研究性学习小组拟对一种由镁和铝组成的焰火原料的组成含量进行确定，分析过程如图所示：

    实验测得的数据组有：①w、n；②n、m；③w、m；其中能确定焰火原料组成含量的数据组有（　　）
    A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
    FeCl3（FeCl2）Cl2．
    FeCl2（FeCl3）Fe
    （2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化学方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化学方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
    （3）带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （4）某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
    ①验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe3+，反之没有
    ②若想验证此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe2+，反之没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物质，可能含有Ba（OH）2物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
    步骤（1）中的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    步骤（2）中的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    步骤（3）中的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．9：8C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．书写下列反应的化学方程式
    （1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
    （2）工业上粗硅的制取：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在炼铁时，常采用CaCO3除去矿石中的SiO2．现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g．
    （1）写出可能发生反应的化学方程式；
    （2）求产生的气体在标准状况时的体积；
    （3）求原混合物中的SiO2的质量．

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