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    某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A
      △  
    .
     
    B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、2dB、10d
    C、5dD、0.8d
    考点：化学方程式的有关计算,相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：设A为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则
    M混
    2
    =d，然后计算A的摩尔质量即可解答．
    解答： 解：由2A
      △  
    .
     
    B↑+2C↑+2D↑可知，设A为2mol，则分解生成5mol气体，
    分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则
    M混
    2
    =d，M混=2dg/mol，其质量为2dg/mol×5mol=10dg，
    由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，
    所以A的摩尔质量为
    10dg
    2mol
    =5dg/mol，
    又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，
    所以A的相对分子质量为5d，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量及质量守恒为解答的关键，注意相对密度的应用，侧重计算能力及分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH- 下列说法错误的是（　　）
    A、氧气通入正极发生氧化反应
    B、燃料电池的能量转化率不能达到100%
    C、供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
    D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为
     
    ，二者所含O原子个数之比为
     
    ，在同温同压下的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20.0mL 0.10mol?L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）．
    ①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
    ②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
     
    		 4.3 7 9.7
     
    		 10.7
    （2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
    （3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等．某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    ①配平化学方程式
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是
     
    mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃＜t1＜t2，则KW
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B、图②中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C、图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
    D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N0为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共价键数为6.5N0
    B、1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9N0
    C、1mol-OH和1mol OH-所含电子数都为9N0
    D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合成的是（　　）
    ①②③④
    ⑤
    A、③⑤B、③④⑤
    C、①②③⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
    （填“得到”或“失去”）电子．
    ②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
     

    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为
     
    ．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为
     
    ．

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