练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molN2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

    【答案】D
    【解析】解：A．一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2NA ， 故A错误；B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C.1个氯化氢分子含有2个原子，标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2NA个原子，故C错误；
    D．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故D正确；
    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请你写出（NH4）2SO4的电离方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是 ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为 。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

    A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

    B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

    C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

    D. T3>T2>T1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
    A.溶解度（s）
    B.物质的量浓度（c）
    C.质量分数（w）
    D.摩尔质量（M）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为V L的密闭容器里进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示,且两者都为气体：

    （1）此反应的化学方程式为__________________。

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

    （3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；

    （4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：

    （1）B元素在周期表中的位置为_________________；

    （2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。

    （3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。

    （4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。

    （5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案