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    将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是（　　）
    A．钾石墨是一类高分子化合物
    B．钾石墨导电性比石墨强
    C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
    D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
    B
    选项A不正确，该物质不是高分子化合物；钾石墨中含有金属钾，因此钾石墨导电性比石墨强，选项B正确；钾极易和水反应，而钾石墨中含有钾，所以钾石墨与水相遇钠发生化学反应，选项C不正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，而题干所举出的5种钾石墨不是单质，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
    是　　　　　　　　(填标号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关金属的叙述正确的是
    A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
    B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
    C．金属单质在常温下均为金属晶体
    D．某单质具有延展性则它一定是金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体分类中正确的一组是(　　)
     
    		离子晶体
    		原子晶体
    		分子晶体
    A
    		NaOH
    		Ar
    		SO2
    B
    		H2SO4
    		石墨
    		S
    C
    		CH3COONa
    		SiO2
    		CO2
    D
    		Ba(OH)2
    		金刚石
    		玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 (　　)。
    A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
    C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
    D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列指定微粒数目不是1 : 1的是
    A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
    B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
    C．Mg2+离子中的质子和中子
    D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子
    B．在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个
    C．在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个
    D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关于晶体的说法错误的是
    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 。
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：                              。
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 （写出化学式）。
    （4）F分子的中心原子杂化类型是      ，F易溶于E，其原因是                                                                           
                                                             ________________ 。

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