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    6．（s已知在25℃时：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3J•mol-，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-则由石墨生成甲烷的反应热△H为：C石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H=（　　）
    A．-74.8kJ．mol-1B．+74.8kJ．mol-1C．-149.6kJ．mol-1D．+149.6kJ．mol-1

    分析 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；

    解答 解：已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    根据盖斯定律，得②+③-①得C（石墨）+2H2（g）=CH4（g），故△H=（-393.5kJ•mol-1）+（-571.6kJ•mol-1）-（-890.3kJ•mol-1）=-74.8kJ•mol-1；
    故选A．

    点评 本题考查反应热的有关计算，难度中等，注意掌握盖斯定律的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．1，2-二溴丙烷可用于有机合成，也可作溶剂，常温下为无色液体，密度1.926g•cm-3，沸点140℃，熔点-55.2℃，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿．在实验室中可用如图所示装置制备1，2-二溴丙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有异丙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
    （1）写出本题中制备1，2-二溴丙烷的两个化学反应方程式：、．
    （2）如何检验a、b装置的气密性？在b装置中加水，封住玻璃管下口，关闭分液漏斗旋塞和b、c之间的止水夹，微热圆底烧瓶，若水沿着b中的琉璃管上升，冷却至室温，水又回落至原来位置，则说明a、b装置的气密性良好．
    （3）a装置中加入碎瓷片的作用是防暴沸，B装置玻璃管的作用安全装置，防堵塞．
    （4）装置e中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
    （5）某同学在做此实验时使用一定量的液溴当溴全部褪色时，所消耗异丙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多很多．若装置的气密性良好，试分析其可能的原因：产生丙烯速度过快，来不及和溴反应就排出了或副反应多，丙烯产量低或异丙醇挥发过多等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
    B．单质分子中均含共价键
    C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
    D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，已知反应方程式为mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列叙述正确的是（　　）
    A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动
    B．再加入X，反应吸收的热量增大
    C．增加Y的物质的量，X的转化率减小
    D．降低温度，c（Y）：c（Z）的值变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    A CO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
    BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡
    CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤
    DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C的体积分数下降
    C．平衡向逆反应反向移动D．A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
    C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表列出了一些反应在使用催化剂前后的活化能的数据以及化学反应速率常数之比．
    化学反应催化剂Ea/KJ•mol-1k（催）/k（无）
    无催化剂有催化剂
    C12H22O11（蔗糖）+H2O═
    C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）    		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
    2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
    CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
    2H2O2═2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108（298K）
    请根据表中数据分析：催化剂能加快化学反应速率（“加快”或“减小’），催化剂是通过参与反应改变反应历程，不能来提高化学反应的平衡常数，不能改变平衡转换率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250（mL）应量取浓盐酸体积2.0（mL）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是ACEF．
    A．称量时NaOH固体已经潮解
    B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线
    E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．

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